大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于分析化学中滴定度的公式，分析化学滴定度怎么算这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
氧化钙滴定度的计算公式
1、标准溶液：C(EGTA)=O.01mol/L。
2、游离氧化钙的质量分数计算：W=T×V1×0.1/m1，T---苯甲酸-无水乙醇标准滴定溶液对氧化钙的滴定度(mg/mL) ，V1---滴定时消耗苯甲酸-无水乙醇标准标定溶液的体积mL，m---试样的质量g。
3、计算公式为：氧化钙含量=（V2-V1）×N×0.01×202×1000/m。
4、计算结果及表示 W——氧化钙的质量分数，%；TCaO——EDTA标准滴定溶液对氧化钙的滴定度，为毫克每毫升(mg/ml)；V——滴定时消耗EDTA标准滴定溶液的体积，为毫升(ml)；m——试料中的质量，为克(g)。
5、EDTA大约浓度：4/3724=0.01mol/L 滴定度：T(CaO)=0.01*508=0.5608mg/ml T(MgO)=0.01*40.31=0.4031mg/ml 具体题意没看明白，滴定体积还与称样量及生石灰中氧化钙和氧化镁的含量有关。
滴定度的计算公式
滴定度的计算公式：TB/A=mA/VB。下标B/A中B指标液，A指被测物，mA指被测物质A的质量，VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积。
滴定度是指每1mL某摩尔浓度的滴定液（标准溶液）所相当的被测物质的质量（一般是g/mL）。1摩尔每升的盐酸标准溶液对氧化钙的滴定度，应该是1克氧化钙的滴定度。
TB/A=mA/VB滴定度的计算公式：TB/A=mA/VB。
溴酸钾滴定液滴定度计算公式：滴定度=滴定液的标准浓度×滴定液滴定时使用的体积÷反应物的质量。滴定度定义：滴定度是一个分析化学专用名词，是表示滴定分析用的标准滴定溶液浓度的一种方法。
用水稀释至刻度，摇匀。标准溶液对氧化钙滴定度的标定：标定方法，移取2OOmL氧化钙标准溶液(13)3份分别置于250mL烧杯中，加50mL水、10mL氢氧化钾溶液(4)，加少量钙黄绿素一茜素混合指示(10)。
滴定时计算浓度公式：m/M=C*V/1000。m—称取基准物质的质量g；M—基准物质的摩尔质量g/mol；C—待测溶液的浓度mol/L；V—滴定时消耗待测溶液的体积ml）。
滴定分析计算的步骤
1、滴定度的计算公式：TB/A=mA/VB。下标B/A中B指标液，A指被测物，mA指被测物质A的质量，VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积。
2、洗滴定管，验漏。润洗，用所准备装的试剂洗。装入试剂，酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡。碱式用讲尖嘴口向上，挤压玻璃珠的方法出去气泡，记下示数。
3、因此，可以得到如下的计算公式：C1V1 = C2V2 其中，C1 是标准溶液的摩尔浓度，V1 是标准溶液的体积；C2 是待测液体的摩尔浓度，V2 是滴定试剂的体积。
4、计算滴定实验所得数据的准确性、重复性和偏差等； 统计样品溶液的pH值、酸度、碱度等； 对滴定结果进行误差分析和结果验证。以上就是酸碱滴定的基本操作步骤，希望能够对广大实验室工作者有所帮助。
EDTA的滴定度怎样计算?
滴定度是每毫升标准滴定溶液相当于被测物质的质量（g 或mg）。
公式：EDTA对某物质的滴定度(g/ml) = EDTA量浓度(mol/L) * 某物质的摩尔质量(g/mol) / 1000 注：40.078g/mol、569g/mol分别为钙、镍的摩尔质量。
每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，是g/ml或mg/ml。TB/A=mA/VB （下标B/A中B指标液，A指被测物，mA指被测物质A的质量，VB指滴定相应mA质量的A所用的标准溶液B的体积。
标定的时候，先准确称量一定量的碳酸钙，先用盐酸溶解再用EDTA进行滴定，根据碳酸钙的摩尔数对应等摩尔的EDTA计算出EDTA溶液的浓度。
EDTA标准溶液浓度的标定 用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴E指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
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